Đáp án A

Vì công thức oxit cao nhất của Y là YO₃

Nên công thức hợp chất khí của Y với hidro là YH₂.

Khi đó phần trăm khối lượng của H trong YH₂ là:

 Y = 32 là S

Do đó vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là chu kì 3, nhóm VIA

CTHH của Z là : \(AO\)

\(\%O=\dfrac{16}{A+16}\cdot100\%=20\%\)

\(\Rightarrow A=64\)

\(A:Cu\) ( Đồng ) 

=>R là Lưu Huỳnh (S)

Nguyên tố 'R' có oxit cao nhất là R2O3, => Hóa trị cao nhất của 'R' là 6

Hóa trị thấp nhất của R trong hợp chất với oxygen + Hóa trị của R trong hợp chất

thi với hydrogen = 8

=> Hóa trị của R trong hợp chất thi với hydrogen = 8 - 6 = 2

=> Công thức hợp chất thi với hydrogen là RH2

Ta có: %MH(R+H2) = (2/(R+2)) * 100

=> 5,88 = (2/(R+2)) * 100

=> R = 32

=> R là Sulfur (S)

Y có hóa trị II hoặc VI, nếu hóa trị II → H₂Y → 2/(2 + Y) = 0,0588 → Y = 32 (S).

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH₂, trong phân tử RH₂, có 5,88% H về khối lượng

nên R có 100 - 5,88 = 94,12% về khối lượng

Trong phân tử RH₂, có: 5,88% H là 2u

94,12% R là x u

Giải ra ta có x ≈ 32. Nguyên tử khối của R = 32. R là S. Công thức phân tử là SO₃ và H₂S.

RH₃ => a=3 => b=8-3=5

R₂O5

%R₂O5 = 80*100=(2R+80)*74,08 => R=14 =>R=Si

Công thức oxit cao nhất là R₂O₅

\(\Rightarrow\) Hợp chất với hidro là RH₃

\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+3}\cdot100=82,35\) \(\Rightarrow M_R\approx14\) (đvC) 

Đáp án B

Oxit cao nhất của một đơn chất X có dạng RO₃.

⇒ Hợp chất khí với Hidro là H₂R.

Ta có:  

Vậy R là Se

Đáp án B

Oxit cao nhất của một đơn chất X có dạng RO₃.

=> Hợp chất khí với Hidro là H₂R.

Ta có:

Vậy R là Se